已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能源消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）請(qǐng)指出圖中明顯不合理的是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與

上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“大于、小于或等于”)，所求中和熱 (填“大于、小于或等于”)簡(jiǎn)述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值

會(huì) ；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。

下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（ ）

合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2 mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填序號(hào))

A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)＝K(Q) ＞K(N)

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為c>b>a

D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%

③N點(diǎn)時(shí)c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛�脫除，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B．從海帶中提取碘的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

C．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)钠淙廴邴u化物里還原出來(lái)

D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

下列離子方程式正確的是（ ）

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O

C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的（ ）

A．SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物

B．用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42-

D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是

Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體

D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

下圖是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（ ）

A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨的電極反應(yīng)：

C．電子由電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D．電池總反應(yīng)：