有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

某反應的△H=+100kJ/mol，下列有關該反應的敘述正確的是

A．正反應活化能小于100kJ•mol-1

B．正反應活化能不小于100kJ•mol-1

C．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1

D．逆反應活化能一定小于100kJ•mol-1

已知反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應熱為221 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

D．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是

A．H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B．正、逆反應速率的比值是恒定的

C．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等

反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b

D． b、c兩點化學平衡常數：b<c

汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題：

（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為________________，汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由________能轉化為________能，最終轉化為機械能；

（2）通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的__________（填化學式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOX與CO反應的化學方程式________。

煤氣化和液化是現代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

則反應CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下平衡常數大小關系是K1____K2（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為______℃，實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是______。

③以下有關該反應的說法正確的是_________（填序號）。

A．恒溫、恒容條件下同，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率

D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%

（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

0～2min內的平均反應速率v(CH3OH)= ____________；該溫度下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=____________；相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則_____ 是原來的2倍．

A．平衡常數 B．CH3OH的平衡濃度 C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是

A．硫酸、純堿、小蘇打 B．磷酸、熟石灰、苛性鈉

C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、燒堿、膽礬

pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl- D．K+、Na+、OH-、CO32-

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA

B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子數為4NA

C．標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積約為22.4L

D．54g H2O中含有3NA個水分子