下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是（ ）

A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子Fe3+

B．將FeCl3溶液蒸干并灼燒得到Fe2O3固體

C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象

D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象

一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大

C．保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，則此時V正>V逆

D．相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列說法不正確的是（ ）

A．NaHSO3溶液中的離子濃度大小為：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

B．相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3

C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

下表是常溫下，濃度為0.01 mol·L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

回答下列問題：

（1）A組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為________，若pH=8，則c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具體數(shù)字）。

（2）由B組混合液pH=7可推知，V1____V2。

（3）C組混合液中，pH＞7的原因是________。

（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的電離度（已電離的量與初始總量之比）=________。

（5）僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是________。

下列離子在溶液中可以大量共存的是

A．Na+ Ca2+ OH- CO32- B．Al3+ H+ Cl- SO42-

C．Fe2+ H+ NO3- SO42- D．Na+ H+ SO32- ClO-

下列物質(zhì)加入或通入紫色石蕊溶液中，能發(fā)生先變紅后褪色現(xiàn)象的是

A．Na2O2 B．稀硝酸 C．SO2 D．Cl2

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-

B．加入鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，則原溶液中可能有SO32-

C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則原溶液中含有CO32-

如下圖所示裝置，若將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶中，請描述觀察到的現(xiàn)象并寫出有關(guān)的離子方程式。

（1）A中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（2）C中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（3）E中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

（4）G中的現(xiàn)象為 ，

離子方程式 。

下列有關(guān)化學與生活、工業(yè)的敘述中正確的是

A．漂粉精作消毒劑及鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，它們均起還原作用

B．用明礬凈水、用熱堿水清除炊具上殘留的油污、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果都涉及鹽類的水解

C．硅膠、P2O5、六水氯化鈣及具有吸水性的植物纖維均可作食品干燥劑

D．石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D．50ml 濃度為12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA