一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：

C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

中學常見物質A～L的轉化關系如下圖：（無關產物已略去）

①A、B、H均為單質，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產生大量紫色蒸氣。

②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體。

③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產生一種黑色沉淀和L。

（1）寫出下列物質的名稱：B H

（2）寫出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學式：黃色沉淀 ；黑色沉淀 。

（3）寫出B和G反應的離子方程式 。

（4）寫出電解E溶液的電極反應式： 陽極： ；陰極： 。

下列物質能通過化合反應直接制得的是

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3

A．只有①②③ B．只有②③ C． 只有①③④ D．全部

下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH) 2與H2SO4 C．HCl與Na2CO3 D．Ca(OH) 2與NaHCO3

下列裝置用于收集氣體并驗證其某些化學性質,下列相關的選項正確的是

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是（ ）

A．SO42－、NH4+一定存在

B．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

C．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

D．至少存在4種離子

常見的純凈物A、B、C、X，它們之間有如圖轉化關系(副產物已略去)。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是________。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為__ ______；C溶液在儲存時應加入少量X，理由是_________________(用必要的文字和離子方程式表示)。

（3）若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質溶液，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為________，X的化學式可能為________或________(寫出不同類物質)，反應①的離子方程式為_____________或__________。

可逆反應2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密閉容器中進行并達到平衡，欲通過改變條件達到新平衡后使混合氣體顏色加深，可采取的措施是

A．增大容器體積

B．保持溫度壓強不變，充入N2O4（g）

C．保持溫度壓強不變，充入NO2（g）

D．保持容器容積不變，升高溫度

為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑不應該是

A．ZnO B．K2CO3 C．Zn(OH)2 D．ZnCO3

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．平衡移動，K值一定變化 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．K 值不變，平衡可能移動