實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

圖2

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) ＝ ；

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑

D．再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是： 。

下列變化屬于化學(xué)變化的有( )

①木材干餾制焦炭 ②甘油加水作護(hù)膚劑

③將溴水滴入CCl4中振蕩后褪色 ④蛋白質(zhì)水溶液中加入濃硫酸銨有沉淀析出

⑤用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物的尸體 ⑥烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，

增加香味 ⑦Na2CO3·10H2O在干燥空氣中失水

⑧在Fe(OH)3膠體中加入硅酸溶膠而出現(xiàn)沉淀 ⑨電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH

A．①②④⑥ B．⑤⑥⑦⑨ C．①⑤⑥⑦⑨ D．②③④

下列各組離子能在指定溶液中共存的是( )

①無色溶液中：、、、、

②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：、、、、、

③水電離的的溶液中：、、、、

④既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：、、、

⑤使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

⑥pH＝0的溶液中：、、、、、

A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4的廢液）為原料來制備磁材氧化鐵。

已知:煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3

（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃儀器是

A．玻璃棒 B．燒杯 C．漏斗 D．250mL容量瓶

E．500mL容量瓶 F．膠頭滴管

（2）濃縮結(jié)晶后得到的晶體是 （填化學(xué)式），A中溶質(zhì)是 ；此溶液中各

離子的濃度比較大小為： 。

（3） 20%H2SO4和鐵皮的作用分別是 。

（4）檢驗(yàn)濾液中含有NH4+的方法是 。

（5）寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化（用化學(xué)方程式表示）： 。

下列說法正確的是（ ）

A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

B．Na2O的水溶液能導(dǎo)電，不能說明Na2O是電解質(zhì)

C．石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2

D．酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180．5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _。

（2）氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.5mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的濃度為0.1mol/L 則從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，v(N2)為______________

②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN—H鍵生成

D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

E．3V正（H2）＝2V逆（NH3）

F．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

③若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 則化學(xué)平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)

④平衡后，下列措施既能提高該反應(yīng)的速率又能增大N2的轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A．充入N2 B．升高溫度 C．向原容器內(nèi)繼續(xù)充一定量NH3 D．增大壓強(qiáng)

⑤若保持容器體積不變，下列圖像正確的是（ ）

下列說法正確的是（ ）

A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

B．海水中提取鎂的各步均為氧化還原反應(yīng)

C．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

D．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料

反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中磷單質(zhì)發(fā)生的變化是（ ）

A．只被氧化 B．被氧化與被還原的個(gè)數(shù)比為1∶3

C．只被還原 D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶3

下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②④⑤