2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O == CO2+Pd↓+2HCl。下列說法正確的是

A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

B．生成約22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol

C．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

I、閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)，）：

A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

（1）分離汽油和水的最佳方法是 ；

（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用 ；

（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 。

II、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一種化學(xué)試劑，則該試劑可以是 。

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是 。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?u> 色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說明其中不足的原因是 。

（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是

A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D．MgCl2

向某晶體的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�后混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯(cuò)誤的是

A．該晶體中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng)

C．Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋ D．Fe3＋與SCN－能形成紅色的物質(zhì)

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al（OH）3↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L．向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為

A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。

（2）按要求寫方程式：

A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：______________________；

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________；

C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：________________________________________。

已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y） kJ/mol

C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol