下列說(shuō)法正確的是( )

A、用廣泛pH試紙測(cè)氯水的pH=4

B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1 L水中

C、配制溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度會(huì)使所配溶液濃度偏低

D、用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是( )

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于將海帶灼燒成灰

C．裝置③可用于除去氯氣中的HCl

D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制取NO

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應(yīng)中CeO2作 劑。在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是______________ 。

（2）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”。

①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②加熱條件下,鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是

A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar

（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料。

①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

則反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。

某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水化學(xué)鍵被破壞的是

A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇

下列說(shuō)法中不正確的是

A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是

常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是

A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3