在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

A．變藍色 B．變深 C．變淺 D．不變

反應 A+B→C 的反應速率方程式為：v＝k c (A) c (B)，v為反應速率，k為速率常數(shù)。當c (A)＝c (B)＝1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是

A．只增大c (A)時，v也增大 B．只增大c (A)時，v值不變

C．只升高溫度時，k值不變 D．只升高溫度時，k值變小

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，

體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。[

③平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中，放出的熱量為______kJ。

為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是（ ）

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸

④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊，非常簡潔地描述灰霾天氣，就是“細粒子氣溶膠粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”。氣溶膠是膠體的一種，關(guān)于氣溶膠，下列說法不正確的是( )

A．氣溶膠的分散劑是氣體

B．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，可以將膠體分為9種

C．氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm

D．膠粒不能透過濾紙

在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 離子中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　 ）

A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

下列關(guān)于實驗基本操作的敘述不正確的是( )

A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏

B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸

C．向試管中加液體時，膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁

D．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，一定要墊石棉網(wǎng)

在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對化學計量數(shù)m 和R2+、R3+判斷正確的是

A．m=y, R3+ 是還原劑 B．m=2y, R2+ 被氧化

C．m=2, R3+ 是氧化劑 D．m=4, R2+ 是還原劑

取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是( )

A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色  B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色  D．Ⅳ中溶液不分層，溶液無顏色

在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

請回答下列問題。

（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；

（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________ _____；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO32－物質(zhì)的量濃度的計算過程：_____________________

（4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由： _____________________