把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示反應的平均速率為0.01 mol/(L·min)，則上述反應中Z氣體的反應方程式中化學計量數(shù)n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

在四種不同條件下測得反應2SO2＋O22SO3的反應速率如下表所示：

其中反應速率最快的是

A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）

1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的熱量，則一定量O2的質量為

A．60 g B．56 g C．40 g D．無法計算

向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＜0。

（1）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應速率________（填加快、不變或者減慢，下同），理由是_________________________。

（2）保持容器容積不變，向其中加入1 molHe，反應速率________，理由是__________________。

（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol He，反應速率________，理由是__________。

（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率________，理由是________________________________。

（5）提高起始的反應溫度，反應速率________，理由是________________________。

已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2 mol SO2和1 molO2，2min反應達平衡時，容器中有1.2 mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計算：

（要求寫計算過程）

（1）寫出該反應的熱化學方程式。

（2）該反應中SO2的轉化率是多少？

（3）反應2分鐘，以O2表示的平均反應速率為多少？

（4）計算達平衡后SO2的質量分數(shù)為多少？

有人欲配制濃度較大的含有四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是

A．K+、H+、Cl-、CO32- B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-

C．Na+、Cu2+、NO3-、OH- D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-

在下列反應中水只起還原劑作用的是

A．2H2O O2 ↑ + 2H2 ↑ B．Cl2 + H2O == HCl + HClO

C．2F2 + 2H2O == 4HF + O2 D．CaO + H2O == Ca(OH)2

對反應SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 中描述正確的是

A．反應中的氧化劑是SO2，還原劑是I2

B．反應中SO2被氧化，I2被還原

C．反應中有1mol電子轉移，就有0.5mol SO2被還原

D．H2SO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

（1）被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H為-1價)，用雙線橋分析電子轉移情況：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑

反應中的還原劑是__________，被氧化的元素和被還原的元素的質量比是__________

（2）已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反應中電子轉移數(shù)為1.806×1023，則被氧化的物質的體積是_________（標準狀況）

（3）在一定條件下, RO3n－和氟氣發(fā)生如下反應：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是________