一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

下列說法正確的是

A． 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2)

B． 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：

（已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+ ）

【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O） g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 ．

（2）反應的速率變化的探究：

在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)象如下表所示：

請回答下列問題：

①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是： ．

②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為： ．

③同學測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據(jù)的 ．

A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫 紅色為止．

B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．

C、從KMnO4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色為止．

④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是 ．

于是甲同學得出結(jié)論 ．

（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率 因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：

I II

相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4；③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、①②④ D、①②③④⑤

下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是：

A、標準狀況下56 g 鐵原子 B、20℃、101 kPa時36.5g HCl

C、標準狀況下6.02×1023 個NH3 D、標準狀況下1mol C2H5OH

下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是：

A、純堿、氯水、氫氧化鈉、干冰 B、醋酸、鹽酸、銅、氨氣

C、石灰石、石油、水、硫酸鋇 D、燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

根據(jù)題目要求，回答有關(guān)問題。

（1）選用下列儀器的編號填空。

①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸餾燒瓶 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦蒸發(fā)皿 ⑧試管

可用來加熱，且加熱時必須墊石棉網(wǎng)的儀器有 _____ ___ ；使用時必須檢查是否漏水的儀器有_______________；標有零刻度的儀器有_____ ________；在儀器上標有使用溫度的儀器有___________。

（2）物質(zhì)的提純與分離的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱的飽和溶液的方法結(jié)晶（重結(jié)晶）、萃取、蒸餾、洗氣、升華、高溫灼燒等方法。

①從海水中獲得淡水應選用 ___________方法，請寫出操作的其中兩個注意點：________________；_________________。

②從含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液中提硝酸鉀，應先在_________ ______下溶解混合物形成濃溶液，再______________________，最后____________可得到硝酸鉀晶體。

③除去CO氣體中的CO2，可選用__________方法，將混合氣體通入____________(填濃NaOH溶液或澄清石灰水)

在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為___________g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾