水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW間的關(guān)系B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

下列有關(guān)敘述正確的是

A．測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用0.010mo1·L—1的氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO2)為

A．1．6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol

下列溶質(zhì)的溶液中C（H+）相同，則物質(zhì)的量濃度最大的是

A．HCl B．CH3COOH C．HClO4 D．H2SO4

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是

A．溫度升高，平衡常數(shù)一定變大。

B．溫度升高，平衡常數(shù)一定不變。

C．平衡向正反應(yīng)方向移動后，平衡常數(shù)一定變大。

D．使用催化劑，平衡常數(shù)一定不變。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_____________

（2）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO)﹒ c(H2O)，試判斷此時的溫度為 ℃。

在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

（1） △H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，CO的平衡濃度為 。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有 (填序號)。

A．縮小容器的體積 B．再通入CO2

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取燒堿樣2.50g，將樣品配成250mL的待測液。

（2）滴定管使用前除洗滌外，還應(yīng) 。

（3）取10.00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中。(填儀器)

（4）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 直到滴定終點。

（5）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度： 。

（6）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度 。

（1）對于可逆反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向 熱反應(yīng)方向移動。

（2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積 （增大或�。� 的方向移動。

（3）使用催化劑，能同等程度的改變正逆化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡

（4）氫氣的燃燒熱為285.8千焦，其熱化學(xué)方程式為:

（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)）之比：