下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（ ）

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA

B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA

C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數為1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA

現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為________。

（2）混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（3）將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數為_____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

③氣球的體積為________L。

下列說法正確的是

A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

B．用CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．用BaCl2可以溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

下列說法正確的是

A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2

B．實驗室制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．單質硅是生產光纖制品的基本原料

D．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

一水合氨電離常數Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

請回答：

（1）寫出A與氫氟酸反應的化學方程式： 。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是 （填以下字母編號）

A．水 B．氧化鋁 C．氨水 D．氫氧化鈉

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是 。（任寫2點）

（4）寫出F→H的反應離子方程式： 。

（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－除外）的方法是 。

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為 。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm，F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。

下列有關化學用語表達正確的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．HClO的電子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A．1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒數目等于2NA

B．1molCnH2n+2中含有的共價鍵數為（3n+1）NA

C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為6NA

D．標準狀況下，8.0gSO3含有的分子數為0.1NA

下列敘述正確的是

A．當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握 住旋塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩

B．檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色

C．向FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液，振蕩靜置后分成兩份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈藍色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。該實驗說明FeCl3與KI反應有一定的限度

D．鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久鐵釘周圍出現藍色溶液