設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )

A．分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體的質(zhì)量為28g

B．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA

C．22.4L氯氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w含有2NA個(gè)原子

D．0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液含有0.1NA個(gè)OH-

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O====2 HI+SO42-+2H+

C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：2Fe2++O2+4H+====2Fe3++2H2O

D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片。下列敘述正確的是( )

A．原子半徑由大到小的順序：W>Z>Y>X，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：X>Y>Z

B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y>X>W>Z，最高正價(jià)由高到低順序：W>Z

C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z>W>X，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X>Y>W

將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻(催化劑)，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44．8mL氧氣。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化；體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) 已知：NO在O2存在時(shí)與水可按4NO+3O2+2H2O=4HNO3反應(yīng)進(jìn)行

A．23l.5mL， B．268.8mL C．287.5mL D，313．6mL

常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－

B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－

C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－

下列關(guān)系式中，正確的是

A．等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)

B．常溫下，0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)

C．常溫下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)

D．常溫下，將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原來的100倍

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應(yīng)速率v(M)＝_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。

（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）

a．X的消耗速率與M的消耗速率相等 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c．v(Y)與v(M)的比值不變 d．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應(yīng)速率

b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動(dòng)

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡不相等

E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高

B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)

C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同

D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4 、TZ2和TW4

CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑。工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如下：

下列說法不正確的是

A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去

B．SO32-將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl

C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

D．若改變?cè)噭┘尤腠樞颍瑢⑷芤?緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：

合成：

方案甲：采用裝置甲（分餾柱的作用類似于石油分餾中的分餾塔）。在圓底燒瓶中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100 ~ 105℃, 保持液體平緩流出，反應(yīng)40 min后停止加熱。將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100 mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物。

方案乙：采用裝置乙，加熱回流，反應(yīng)40 min后停止加熱。其余與方案甲相同。

提純：

甲乙兩方案均采用重結(jié)晶方法。操作如下：

①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結(jié)晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥

裝置甲 裝置乙

請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱是 ，b處水流方向是 （填“進(jìn)水”或“出水”）。

（2）合成步驟中，乙酰苯胺固體析出后，過濾分離出粗產(chǎn)物。留在濾液中的主要物質(zhì)是 。

（3）提純過程中的第③步，過濾要趁熱的理由是 。

（4）提純過程第⑥步洗滌，下列洗滌劑中最合適的是 。

A．蒸餾水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液

（5）從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是 。