用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數為0.01 NA

C．11.2 L H2所含的電子數為NA

D．通常狀況下，NA 個CO2分子含有電子數為22 NA

溴被稱為“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查閱資料得知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，易溶于有機溶劑。實驗室簡單模擬從海水（此處以低濃度的NaBr溶液代替）中提取溴單質的流程如圖：

（1）寫出實驗操作的名稱，操作① 、操作② ；

(2)在富集過程中，有反應 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ）

A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl

D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

（3）實驗前檢測分液漏斗沒有問題，但在操作①的步驟中，旋開分液漏斗下端的旋塞，卻發(fā)現分液漏斗中的液體很難滴下，其原因可能是 ；

（4）下列說法正確的是 。

A．操作①中，可以用酒精代替CCl4

B．操作②中，若發(fā)現忘了加碎瓷片，應該趁熱補加

C．操作②中，溫度計水銀球應浸沒在蒸餾燒瓶中液體的液面以下，但不能接觸瓶底

D．操作②中，冷凝水流向應該是下進上出

下列有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌消毒的是（ ）

A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．甲醛溶液 D．乙酸乙酯溶液

四聯(lián)苯的一氯代物有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中與溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（ ）

A． ①③ B． ②⑤ C． ④ D． ③④

將完全轉化為的方法是（ ）

A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．將溶液加熱，通入足量的HCl COONa OH

C．與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH

組成為C3H5O2Cl的有機物甲，在NaOH溶液中加熱后經酸化可得組成為C3H6O3的有機物乙，在一定條件下，每2分子有機物乙能發(fā)生酯化反應生成1分子酯丙，丙的結構式不可能的是（ ）

A． B．

C． D．

下列關于熱化學反應方程式的描述正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反應的△H=+(2×283．0) kJ·mol-1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．１mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

將10molA和5molB放入10L真空容器內，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的0．2s內，消耗A的平均反應速率為0．06mol/(L·s)，則在0．2s時，容器中C的物質的量是（ ）

A．0．12mol B．0．08mol C．0．04mol D．0．8mol

火箭推進劑由肼(N2H4)和液態(tài)過氧化氫組成，當它們混合反應時，即產生大量N2和H2O(g)，并放出大量的熱量。已知0．4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成N2和H2O(g)并放出256．65kJ熱量。

（1）反應的熱化學方程式為____________；

（2）反應中的氧化劑是_______；

（3）當放出256．65kJ熱量時，轉移電子數_______；

（4）此燃料的優(yōu)點是____________________。