一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H < 0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

B．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

C．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出少量的硫，正反應(yīng)速率不變

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)減小

在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．2c1＜1.5

C．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D．2ρ1=ρ2

《化學(xué)反應(yīng)原理》一書(shū)中，我們學(xué)習(xí)了兩個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q（放）=C m(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計(jì)算分析△H= 。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

II.為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

（2） 完成并配平下列離子方程式

C2O42- + MnO4- + H+ = CO2 + Mn2+ +

（3） 步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（4） 步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（5）常溫下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示

①寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式_________ __________________。

②KHC2O4溶液顯酸性的原因是 (請(qǐng)用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題) _______________

③向0.1 mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______。

A．c K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

D．c(K+) > c(Na+)

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )

A．I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1＞△H2

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol-1

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1

D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是________________。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是 。

（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型屬于sp2雜化的是 。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)__________；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____________個(gè) 。

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能

C．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

D．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是用來(lái)分析有機(jī)物元素組成的方法

B．紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、質(zhì)譜儀等都是現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常用方法

C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來(lái)鑒別

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液 B. NaCl溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D. KF 溶液

某溶液中由水電離出來(lái)的氫離子濃度c(H+)=1×10-14 mol·L-1，在這種溶液里可能大量共存的離子組是

A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

B．K+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．NH4+、SiO32-、NO3-、K+

D．Na+、K+、HCO3-、Mg2+