有關(guān)元素的部分信息如下表所示：

回答下列問題：

（1）D的基態(tài)原子電子排布式為 ，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序為 （用具體的元素符號填寫）。

（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是 ，分子構(gòu)型是正四面體的是 ，屬于極性分子的是 （用化學(xué)式填寫）。

（3）已知DA3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則DA3的晶體類型為 ，B與氫元素能形成BnH2n+2（n為正整數(shù)）的一系列物質(zhì)，這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律是 。

（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多種酸，則這三種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序為 （用化學(xué)式填寫）。

（5）已知D的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：其中屬于面心立方最密堆積的是 （填a或b）；若單質(zhì)D按b方式緊密堆積，原子半徑為r cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)D的密度 g/cm3（列出算式即可）。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如右表所示。下列說法中正確的是

A.元素非金屬性：甲<乙

B.含氧酸的酸性：乙<丁

C.氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁

D.丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素

有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是

A.煤和水煤氣均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物

C．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過程

D．B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達(dá)到100%

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動：

【探究一】

（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。

（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用_ ___（填序號）。

a．KSCN溶液 b．鐵氰化鉀溶液 c．鹽酸

②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。可推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

【探究二】

據(jù)探究一所測SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有CO2和Q氣體，因此設(shè)計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進(jìn)一步探究。

（3）裝置A中的現(xiàn)象是 ，其作用是 。

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在 。（填序號）；

a．A之前 b．A～B之間 c．B-C之間 d．C～D之間

若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是 。

（6）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為 （填序號）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．信息產(chǎn)業(yè)中光纖的主要成分是單質(zhì)硅

B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

D．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說明該混鹽水溶液呈堿性

B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體

C．該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁

D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+

向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列離子方程式與事實不相符的是

A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O

C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O

D．Mg2＋＋2H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2H2O

“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想。根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號是_________，用實驗證明你的觀點(diǎn)，簡述實驗操作及現(xiàn)象___________________________。

（2）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

②向濃度均為0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為___ _ 。

（3）分別向四份各100 mL,濃度均為2 mo1L－1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為______________。

②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示）______________。

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．N2的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

下列說法中正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾效應(yīng)

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)3膠體帶正電荷

D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠粒使光線發(fā)生了折射