NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）

A．鈉的化合物 B．可與硝酸反應(yīng) C．可溶于水 D．電解質(zhì)

不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是( )

A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

I．用元素符號給相關(guān)的詞語填空（填空對應(yīng)的字必須與元素的名稱諧音）：

例：只要功夫深， Fe 杵磨成針

（1）高歌 進(jìn) （2）高貴 雅

II．用化學(xué)用語填空：

（1） 5個磷酸根離子 _____________ （2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________

III．（1）NH4+的摩爾質(zhì)量為______________ （2）Na2O2中氧的化合價為______________

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。 KClO3和MnO2在共熱條件下反應(yīng)： _______________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：_____________________________。

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是（ ）

A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液

C．Na2CO3溶液 D．FeC13溶液

下列電離方程式錯誤的是（ ）

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣

B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣

C．HF溶于水：HF H++F﹣

D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L﹣1，c(SO42﹣)=0.8mol·L﹣1，則c(K+)=（ ）

A．0.15 mol·L﹣1 B．0.2 mol·L﹣1

C．0.3 mol·L﹣1 D．0.4 mol·L﹣1

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：

A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

25℃時，電離平衡常數(shù)：

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是： ；（填編號）

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是： ；

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．

則HX的電離平衡常數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是 ，

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．