如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．⑤②①④③ B．③②⑤④①

C．⑤④③②① D．⑤②①③④

結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀

“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解

④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂

A．①④ B．①②④ C．②④ D．①②③④

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列各問：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性.

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：

2Ni(OH)22NiO(OH) + H2放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的 （填“正”或“負(fù)”）極相連。

（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)狻Ｒ阎�：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= —92.4kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表一中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。

表一

0～5 min，H2的平均反應(yīng)速率vH2= 。反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）。

a．增加氫氣的濃度 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．分離出NH3

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

流程圖二

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式___________________；____________________；

（2）若氣體A過量，則反應(yīng)2的離子方程式為 ；

（3）寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 ___________________________；

（4）以石墨為陽極，電解氧化鋁制鋁時(shí)陽極的電極反應(yīng)式_________________。

下列敘述完全正確的一組是

①氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含分子數(shù)為NA

③100 mL 0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA

④常溫常壓下，1 6 gO3所含的原子數(shù)為NA

⑤9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA

⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8 g

A．①③④⑤ B．④⑤⑦ C．④ D．①④

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的原子數(shù)目為2NA

D．任何條件下，0?5mol N2含有分子數(shù)一定是0.5 NA

實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制該溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質(zhì)量分別是

A．65mL，0.52g B．70ml，0.56g

C．100mL，0.52g D．100mL，0.8g

下列說法正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

B．醫(yī)療上血液的透析利用了膠體的性質(zhì)，而用FeCl3緊急止血與膠體的性質(zhì)無關(guān)

C．濃鹽酸具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性，濃鹽酸是電解質(zhì)

D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的大小，可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體