化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同。

B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

C．推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對(duì)空氣的污染

D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器

下列敘述正確的是

A．Cu與過(guò)量的S混合加熱，最終得到CuS

B．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

C．常溫下，將27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2

D．將SO2不斷通入Ba(OH)2溶液中，最終得到白色沉淀

某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3。下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的主要裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B裝置中儀器a的名稱是______________。

（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（3）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若__________________________________________．說(shuō)明裝置不漏氣。

（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是____________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是__________________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉_________________________________________。

工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制取高錳酸鉀和軟磁鐵氧體材料MnxO4，其流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是___________。

（2）寫出粉碎礦石和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）分析下表數(shù)據(jù)。工業(yè)上采用III得到較純凈的高錳酸鉀，III中包含的操作名稱是________________。

（4）上述工業(yè)流程中試劑X的最佳物質(zhì)是(填化學(xué)式)_________________________；設(shè)計(jì)步驟IV的目的是________________________。

（5）通過(guò)煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料MnxO4。如圖是煅燒MnSO4·H2O時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化的曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式是_____________；MnxO4中x=_________________________。

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D．已知：2C(s) +2O2 (g)=2 CO2(g) △H1

2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2則△H1＜△H2

恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g) + cZ(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來(lái)的1／2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+c C．a(chǎn)=b+c D．a(chǎn)=b=c

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A同時(shí)生成3a mol C

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于

A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

A．40% B．50% C．60% D．70%

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”）。

（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

（3）95℃時(shí)，若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：