[選修一化學與技術]聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：



（1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）X是______，Y是______ （填化學式）；
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有______；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有______；
（4）從理論上分析，在氨堿法生產過程中______ （填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為______；
（5）根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是______；
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
（6）聯堿法中，每當通入NH₃ 44.8L（巳折合成標準狀況下）時可以得到純堿100.0g則NH₃的利用率為______．相比于氨堿法，指出聯堿法的一項優(yōu)點______?

下列說法不正確的是（　　）

A．SO2在食品工業(yè)中可以用來防腐、抗氧化、漂白

B．合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑

C．硫酸工業(yè)中用水吸收SO3

D．硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

合成氨工業(yè)生產條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強：30～50MPa．每生成0.1molNH₃放熱4.61kJ．
請回答：
（1）工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式______生產中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是______
（2）鐵觸媒是以FeO和Fe₂O₃為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：1，則n（Fe）：n（O）=______．實驗測定，當n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2時催化活性最高．Fe₂O₃中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑，理論上，240g Fe₂O₃中需要加入碳粉______g可以制備這種催化劑．
（3）某同學為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價，你認為該結論______（填合理或不合理），理由：______
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應式為______．

一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH₃和氧氣． 已知：

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
鍵能/kJ?mol-1	945	463	391	498

（1）請根據以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：______；
（2）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（反應時間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃時從開始到3h內以O₂物質的量濃度變化表示的平均反應速率為______；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議（請寫出兩條）______、______；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的工業(yè)流程如下：



①往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是______．
②煅燒爐中產生的固態(tài)副產品為______，生產流程中能被循環(huán)利用的物質X為______．

工業(yè)合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）；△H＜0，該反應應采取的適宜條件是（　　）

A．低溫、高壓、催化劑

B．適宜的溫度、高壓、催化劑

C．低溫、常壓、催化劑

D．適宜的溫度和壓強、催化劑

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T⁰C時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（P）的關系圖．



①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式______．
②圖A中氨氣的體積分數為15.00%時，H₂的轉化率=______．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對應的曲線是______（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是______
④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是______（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表

時間/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數據，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），
前5min平均反應速率v（CH₄）=______．
②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是______（填字母）．
a?減少CH₄      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．______mol CO、______mol H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

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③氫氣是一種可再生能源 ④氫氣燃燒時放出大量熱量