用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3?

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、NO3?

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是

A． 蒸發(fā) B． 萃取 C． 過濾 D． 蒸餾

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學式）A ；B ；C ；D 。

（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。

①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L 氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B.c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達到平衡前，化學反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A． c（H+） B． K？（HF） C． D．