500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是

A．升高溫度

B．將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用鋅粉代替鋅粒

已知0．1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

室溫下，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是

A．升高溫度，AgCl的溶解度減小

B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘積是一個常數

C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質量不變

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL。

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟順序是(填寫字母)_______，_______，_______，D，_______。

（2）滴定管讀數應注意____________________。

A．滴定管應垂直；

B．裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數；

C．讀數時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平；

D．讀數應讀到0．01ml；

（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。

（4）操作D中液面應調整到_______________；尖嘴部分應__________________。

（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為__________；終點時溶液中指示劑的顏色變化是__________________。

（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)

（7）該燒堿樣品的純度計算式是_____________________。

下列實驗操作中不正確的是

A．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處

B．定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分

C．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸

D．稱量NaOH時，NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子

B．標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

C．含10 NA個電子的N2分子的物質的量是1mol

D．0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的個數為0.2NA個

不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化學反應有

A．BaCl2溶液與稀硫酸反應

B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應

C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應

D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是

A．KClO3在反應中得到電子

B．H2SO4是該反應的氧化劑

C．H2C2O4在反應中被還原

D．1 mol KClO3參加反應，有2mol電子轉移

如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣

體可能是

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO