NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：

A．1 mol Na2O2中所含的離子數(shù)目為3NA

B．標況下，22.4L氯氣參與的反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

C．0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA

D．1molSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，則下列組合不可能的是：

只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述正確的是：

A．K值不變，平衡不可能移動

B．平衡向右移動時，K值一定增大

C．K值有變化，平衡一定移動

D．相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置_________，D的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________

（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應生成的D2X2能和H2O反應，寫出其離子方程式為 。

（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?u> （用離子方程式表示）。

（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式

（5）F的一種復鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

已知，H2和I2反應的歷程為：①I2+M2I·+M慢 ②H2+2I·→2HI快，式中M是指反應器壁或其他惰性分子，不參與反應，只具有傳遞能量的作用。下列關于該反應的說法正確的是

A．反應速率與I·的濃度有關

B．M是該反應的催化劑

C．反應①與②的活化能相等

D. v(H2)=v（I2)=v（HI）

能正確表示下列反應的離子方程式是

A.將Fe(OH)3加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．將H2S氣體通入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓

C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．向Al2(S04)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子。請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）______，基態(tài)E原子的電子排布式為______。

（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是__________（填分子式），原因是____________。

（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為______________，原子晶體的名稱是 ；A的一種單質(zhì)為層狀結構的晶體（如圖），其原子的雜化軌道類型為______________。

（4）①化合物DC2的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數(shù)為 。

②用KMn04酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為______________。

（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖所示，X的化學式為 ，E的配位數(shù)為________________；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ= 。

在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

C．2Br－＋4H＋＋SO42-=SO2＋Br2＋2H2O

D．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－

Ⅰ 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應： A（氣）+B（氣）C（氣）。

（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol，

（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。

（3）若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）。

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （�。┛赡艽笥�、等于或小于2 mol

Ⅱ 若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。

（4）開始加入1 mol A和1mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為m，若開始時加入1 mol A和2 mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為n，則m n（“>”、“<”、“=”）

（5）開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較____（選填一個編號）。

（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小

下列實驗能達到預期目的的