（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時間變化的關系如下圖所示依據上圖，下列有關敘述正確的是（填寫序號）__________________。
A．c點表示n(NH₃)和n(H₂)相等
B．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同
C．e點和d點時反應的平衡常數相同
D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是_________________________________。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝-574kJ·mol^-1 CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝-1160kJ·mol^-1 則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：______________________________。

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）CO₂+H₂。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol·L^-1。該溫度下此反應的平衡常數K=________（填計算結果）。
（2）合成培中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產率下降的原因_________________。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）= 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H= -574kJ·mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）= 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= -1160kJ·mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：_________________。
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式______________，科學家利用此原理，設計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為___________________。

（1）寫出設備A、B的名稱：A________，B________；沿X路線進入壓縮機的物質是________。
（2）原料氣往往混有CO、NH₃等雜質，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是________。
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是________________；在合成塔中及時分離出氨氣的目的是________________。
（4）工業(yè)合成氨的反應為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，當壓強為30MPa，溫度為500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，反應達到平衡時NH3的體積分數為20%，求此時的平衡常數________。
（5）合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應氣混合，請問這樣設計的原因是什么？_____________________________________

請回答下列間題：
(1)H₂通常用碳氫化合物與水反應，寫出有關的反應方程式：____________________，從冷凝器回流到壓縮機中的X是_______。
(2)比較工業(yè)上合成氨和SO₂的催化氧化反應，其生產條件有哪些異同，并解釋原因：______________。
(3)將N₂、H₂按體積比1:3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中，氨的體積分數為15%，則H₂的體積分數為___________________。
(4)NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用過程中要注意銨態(tài)氮肥不可以和草木灰混用，解釋其原因：__________________________。
(5)NH₃是一種重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列舉出兩種NH₃的用途：__________________。

請回答下列問題：
(1)寫出上述流程中所涉及的化學工業(yè)名稱______________
(2)反應I需在400~500℃下進行，其主要原因是______________；H轉化為I的過程中，需不斷補充空氣，其原因是______________
(3)寫出反應Ⅲ的化學方程式________________________
(4)工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通氨氣的作用是
_________（填序號）。
a．增大NH₄⁺的濃度，使J更多地析出 b．使K更多地析出 c．使K轉化為M，提高析出的J的純度

試回答下列問題：
（1）A、C段的曲線是增函數，C、E段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：
_____________________
（2）此可逆反應的正反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），在實際生產上，合成氨反應一般選擇在500℃左右的溫度下進行，試從化學平衡移動原理和綜合因素等角度分析“選擇在500℃左右下進行”的原因：____________________
（Ⅱ）利用天然氣合成NH₃的工藝流程如下

依據上述流程，完成下列填空：
（3）天然氣脫硫時的化學反應方程式是___________________
（4）nmol甲烷經一次轉化后產生CO 0.9nmol，則產生H₂_________摩（用含n的代表式表示）。
（5）上述過程中包含了三個循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（指出循環(huán)方向和循環(huán)物質）。

A．汽車尾氣催化轉化處理
B．鋼鐵生銹機理
C．合成氨工業(yè)催化氧化機理
D．氫氧燃料電池電極反應機理

A．把空氣液化得到液態(tài)的氮
B．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑
C．NH₃+HCl=NH₄Cl
D．N₂+3H₂2NH₃

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在T℃、pkPa時完全反應，生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ的熱量。該反應的熱化學方程式是___。
(2)上述流程中，分離H₂和CO₂的合理方法是___（填序號）。
A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再向溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO₂液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿中，然后高溫煅燒固體
(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行____，目的是____ ；在合成氨的實際生產過程中，常將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法為____。
(4)合理地利用資源不僅可以提高經濟效益，而且也是對社會和全人類負責的表現，請用線段和箭頭畫出圖中兩處合理利用資源的情況：___ 。

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是__________________。
（2）n mol CH₄經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H₂________mol（用含n的代數式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是_______（多選扣分）
（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理
（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________________（寫出CO₂的一種重要用途）
（5）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）