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科目： 來源：0119 競賽題 題型：填空題

（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨的原理是：
△H <0，生產(chǎn)流程如圖所示。
①X的化學式為____________；
②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）______________；
A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設備等條件的限制
③ 改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）______________。
（2）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應速率______________mol·L-1·h-1若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為______________（用含a的代數(shù)式表示）若C3=1.200 mol·L-1，則該條件下反應
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)______________。
（3）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
①用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：________________；
②氨水中水電離出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為___________。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

關于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是
[     ]

A．從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低
B．由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反應方向進行
D．合成氨工業(yè)采用10 MPa ～ 30MPa ，是因該條件下催化劑的活性最好

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

工業(yè)上合成氨的原料之一--氫氣，有一種來源是取自石油氣，例如烷烴。根據(jù)以上敘述，回答下列問題
（1）有人設計了以下反應途徑，假設反應都能進行，你認為最合理的是
[     ]
A．
B．
C．
D．
（2）按以上最合理的反應途徑，理論上用1mol丙烷可制得氨
[     ]
A．4mol
B．6.7mol
C．10 mol
D．2.7mol
（3）該合理的反應途徑最顯著的優(yōu)點是
[     ]
A．簡單易行
B．制得的H2純度高
C．制取H2的產(chǎn)量高
D．可同時獲得大量熱能

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科目： 來源：0119 同步題 題型：填空題

科學家一直致力于研究常溫．常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照．N2壓力1．0×105 Pa．反應時間3 h)：
相應的熱化學方程式如下： N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H1=+765．2 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）請在下邊的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：________________________________________________ 。
（3）工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2．0L的密閉容器中充入0．60mol N2(g)和1．60molH2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

工業(yè)合成氨的反應是在500℃左右進行，主要原因是
[     ]
A．500℃時反應速率最快
B．500℃時氨氣的平衡濃度最大
C．500℃時反應物的轉(zhuǎn)化率最高
D．500℃時催化劑能發(fā)揮最大效力

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因為
[     ]
A．加快反應速率
B．能提高NH3的平衡濃度
C．降低NH3的沸點
D．提高N2和H2的利用率

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

合成氨的溫度和壓強通常控制在約500℃以及200～500atm的范圍，且進入合成塔的N2和H2的體積比為1：3，經(jīng)科學測定，在相應條件下，N2和H2反應所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示。而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明
[     ]
A．表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差
B．生產(chǎn)條件控制不當
C．氨的分解速率大于預測值
D．合成塔中的反應并未達平衡

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，陽極反應式為________________，陰極反應式為______________。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：
①試確定K1的相對大小，K1____________ 4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____________ （填序號字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．2v(N2)(正) ＝ v(H2)(逆)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是____________ 。
②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為___________
A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]
B．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+]
C．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]
D．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]

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科目： 來源：0103 模擬題 題型：填空題

氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝-92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是_____________（填序號）。
A．向生石灰中滴入濃氨水
B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成
D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是_______________（填序號）。
A．采用較高壓強（20 MPa～50 MPa）
B．采用500℃的高溫 
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中
（3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________潤洗2～3遍，
②試計算該種氨水的濃度：________________。
③下列情況下，會導致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是____________。
A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
（4）1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應式為：_______________________________。

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科目： 來源：0110 模擬題 題型：實驗題

過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。
⑴應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，下圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為
_________________。
⑵現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為： [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是______________ 。（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
⑶鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為
①該化合物中存在的化學鍵類型有______________。
②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為______________。
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有______________。
④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是______________。（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是____________。（填元素符號）

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