實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟是：①將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫
度在30--35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HC0₃固體，②加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，③靜置、過濾得NaHC0₃晶體．④用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒，制得Na₂C0₃固體．
四種鹽在不回溫度下的溶解度（g/l00g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HC0₃會(huì)有分解
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因?yàn)開_____；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______．
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______；靜置后只析出NaHCO₃品體的原因是______．
（3）洗滌NaHC03晶體的操作是______．
（4）過濾所得的母液中含有的溶質(zhì)______（以化學(xué)式表示）．
（5）寫出本實(shí)驗(yàn)中制備純堿的有關(guān)化學(xué)方程式______．
（6）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHC0₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HC1溶液總體積為V₂mL，寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：______．

[化學(xué)選修2--化學(xué)與技術(shù)]1892年，比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO₂、H₂O為原料生產(chǎn)Na₂CO₃，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH₃飽和的NaCl液中通入CO₂制得的NaHCO₃；
（2）再將NaHCO₃焙燒制得純堿，CO₂循環(huán)使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH₂循環(huán)使用．
1940年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH₄Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是______．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO₂的兩步反應(yīng)方程式為______．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是______．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是______．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點(diǎn)是______．

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．



請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：
取樣、______、沉淀、過濾、______、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：______．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時(shí)析出NaHCO₃晶體，沒有析出Na₂CO₃晶體的原因是______．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學(xué)式）______，檢驗(yàn)這一部分的陰離子的具體方法是______．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向?yàn)V液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為（請(qǐng)注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）：______．

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans一Fe(DMeOPrPE)₂的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為
N₂+3H₂2NH₃。有關(guān)說法正確的是

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。
（1）下圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是