強熱硫酸亞鐵固體可反應：FeSO4FexOy + SO2↑+O2↑+SO3↑(未配平)，則下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A．若所得氣體中SO2與O2的體積比為2:1，則FexOy為氧化亞鐵

B．若所得FexOy為氧化鐵，則氣體中SO2與O2的體積比大于2:1

C．若所得FexOy為Fe3O4，則氣體中SO2與O2的體積比為3:2

D．生成的混合氣通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

（1）該生產(chǎn)工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ；

（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ：

（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：

（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品 （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途 。

（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖。該實驗的目的是 ；發(fā)生反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ）

A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．NaBr、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

下列反應的方程式正確的是（ ）

A．2mol/L NaAlO2溶液與5 mol/L鹽酸等體積混合：2AlO2－+ 5H+＝Al(OH) 3↓+ Al3+ + H2O

B．表示H2SO4與NaOH反應的中和熱：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O △H= —57.3kJ/mol

C．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32－+ SO2 + H2O ＝ H2SiO3↓+ SO32－

D．2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2↑ + H2O

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（ ）

A．與水反應 B．與氫氧化鈉溶液反應

C．與硫酸反應 D．與前三種物質(zhì)均能反應

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論正確的是（ ）

A．溶液pH ≤ 2時，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－=Fe2+

I．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

（1）該反應中被還原的元素是 ，氧化產(chǎn)物是 。

（2）若反應過程中轉(zhuǎn)移10mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為 L。

（3）配平該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

II．已知食鹽固體和SO3在高溫下發(fā)生反應，生成等體積氣體A（黃綠色）和漂白性氣體B及硫酸鈉。

（1）寫出該反應的化學方程式為 。

（2）將上述反應產(chǎn)生的A和B的混合氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。請用化學方程式表示其原因________________________________________。

（3）若將上述反應產(chǎn)生的A和B的混合氣體先通過足量C溶液，再通入品紅溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序號）。

① 飽和食鹽水 ② 飽和NaHSO3溶液 ③ 飽和Na2SO4溶液 ④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液

下列說法不正確的是

A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度

B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離

D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。

A．過程①的提純是化學過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl2·6H2O直接灼燒得不到MgCl2

C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br一需消耗2．24LCl2

D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色