氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在69g NO2和N2O4的混合氣體中含有____NA個(gè)氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA個(gè)NO3-離子。

（2）三氟化氮(NF3）是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．若反應(yīng)中生成0．15 mol HNO3，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個(gè)。

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè) NF3, F2, NO這三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。

（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇。

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)出溶液1中Fe2+的試劑是 （填編號(hào)）

①KMnO4

②K3[Fe(CN）6]

③NaOH

④KSCN

（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號(hào)） 。

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．CuO

D．Cu2(OH） 2CO3

E．CuSO4

調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是 。

（3）配制實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl時(shí)用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、 。

（4）得到CuCl2·xH2O晶體最好采用的干燥方式是 。

A．空氣中加熱蒸干

B．空氣中低溫蒸干

C．HCl氣流中加熱烘干

D．HCl氣流中低溫烘干

（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得x＝ （用含m、n的代數(shù)式表示）。

NA表示阿伏價(jià)德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol FEI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

C．1 mol NA2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

用FECl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有FE3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有FE2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有FE2＋，則一定有Cu析出

下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色

D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿 NO2 和 NO 氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則（1）和（2）兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1 B．4∶3

C．5∶7 D．7∶5

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 19．2 g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。 下列分析或結(jié)果正確的是

A．每份溶液中 NO—3 物質(zhì)的量為 0．4 mol

B．原溶液中 H2SO4 濃度為 2．5mol·L-1

C．第一份溶液中最終溶質(zhì)為 CuSO4和 Cu（NO3）2

D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為

FE+2FE3+＝3FE2+，BC段產(chǎn)生氫氣

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 。

（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，

負(fù)極反應(yīng)： ；正極反應(yīng)： 。

（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作A”為 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。

某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2