下列除去雜質的方法正確的是

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液

C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

下列敘述正確的是

A．容量瓶和量筒上均標有溫度，且量筒和容量瓶均無“0”刻度

B．用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

C．用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色

D．檢驗某溶液是否含有SO42－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4

根據(jù)反應3Cu +8HNO3（�。ǎ�3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是_________，還原產(chǎn)物是_________。

（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________。

（3）用雙線橋標上電子轉移的方向和數(shù)目。

實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2（與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量（反應，制得標準狀況下4.48L Cl2。

（1）軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)是多少？

（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？

下列金屬中用電解方法進行冶煉的是

A．鋁 B．銅

C．銀 D．鐵

下列有關實驗的選項正確的是

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑

D．該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子轉化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2。下列分析正確的是

A．MnS具有吸附性

B．MnS有還原性，將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓