對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．化學反應速率關系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

B．達到化學平衡時，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

密閉容器中，用等物質的量A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為

A．70% B．60% C．50% D．40%

已知熱化學方程式：

H2O(g) = H2(g) +O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) = H2O（1） △H = －285.8 kJ·mol-1

當18g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時，其熱量變化是

A．吸熱44 k J B．吸熱88kJ C．放熱44kJ D．吸熱2.44 kJ

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

研究的實驗報告如下表：

（1）該同學的實驗目的是_______________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是________。

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反應，通過________可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二：同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。）

在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L.

（1）求該反應的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到 平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

下列說法正確的是

A．固體硫酸鈉不能導電，所以硫酸鈉是非電解質

B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子

C．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質

D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下) Cl2完全轉化為Cl－，則S2O32—將轉化為

A．S2－ B．SO32－ C．S D．SO42-

如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于

A．2:7 B．4:5 C．5:4 D．7:6