下列反應無顏色變化的是

A．草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液

B．鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸

C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，充分反應

D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

下列有關中和熱實驗的說法正確的是

A．所有酸、堿稀溶液反應的中和熱相等

B．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得ΔH偏高

C．燒杯之間用紙屑填充的目的是避免ΔH偏低

D．實驗使用的定量儀器有量筒、玻璃棒、燒杯

反應：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，K表示該反應平衡常數(shù)。據(jù)此可判斷

不同溫度下G的體積分數(shù)

A．a(chǎn)＞b

B．上述反應是吸熱反應

Ｃ．升溫K減小

D．加壓K增大

某密閉容器中進行如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，且由X、Y作反應物，則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足

A．<< B．<< C．3<<4 D．1<<3

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（�。┲苽浜铣蓺猓篊H4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

（ⅱ）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

請回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應（i）；CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v(H2)= 。

100℃時該反應的平衡常數(shù)K= ；若升高溫度，平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②圖中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為 。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol

CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(ⅱ)。

①反應（ⅱ）需在 （填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行。

②據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是_________________（用化學方程式表示）。

下列反應符合圖示的是

A．酸堿中和反應

B．Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl晶體的反應

C．黑火藥爆炸

D．用焦炭制水煤氣

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作為反應達到平衡標志的是

A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍

B．混合氣體的壓強不再變化

C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是

A．H+(aq） +1/2SO42— (aq）+1/2Ba2＋(aq）+OH(aq）＝1/2BaSO4(s）+HO（1）;△H＝57.3 kJ/mol

B．KOH(aq）+1/2H2SO4(aq）＝1/2K2SO4(aq）+H2O(l）;△H＝57.3kJ/mol

C．C8H18(l）+ 25/2O2(g）＝8CO2 (g）+ 9H2O(g）; △H＝5518 kJ/mol

D．2C8H18(g）+25O2(g）＝16CO2 (g）+18H2O（1）; △H＝5518 kJ/mol

下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0

C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關。下列說法正確的是

A．開發(fā)利用生物質能是緩解能源緊缺的唯一途徑

B．將廢舊電池深埋，可以避免其中的重金屬污染

C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用做食用油

D．風能、氫能、核能和天然氣均屬于可再生的新能源