（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________ 。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160 g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是____________________
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。
①SO₂：既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是________________________________。
②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到 50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨 鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。 部分測定結果： 銨鹽質量為10. 00 g和20. 00 g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30. 00 g 時，濃硫酸增加的質量為0. 68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。 計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是____%；若銨鹽質量為15. 00 g，濃硫酸增加的質量為____________________________ 。（計算結果保留兩位小數(shù)）

A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥
D．①②③④⑤⑥

A．SO₂
B．SO₃，O₂
C．SO₂，SO₃
D．SO₂，O₂

A．燃燒硫生成SO₃
B．SO₃與水反應生成H₂SO₄
C．SO₂氧化成SO₃需要使用催化劑
D．主要設備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因是_____________________

(1)利用磷礦石[Ca₅(PO)₃F]與硫酸反應可以制得普鈣(主要成分為Ca(H₂PO₄)₂·H₂O和CaSO₄），該反應的化學方程式為________________________。
(2)利用焦炭與石膏在高溫下反應，可以制得生產(chǎn)硫酸的爐氣，該反應的化學方程式為_____________________。
(3)工業(yè)制硫酸過程中的SO₂的催化氧化反應在________中進行，實際生產(chǎn)中采用___________的條件。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)水泥的原料為_______，混凝土是______、_______和________等的混合物，鋼筋混凝土屬于_______________材料。

(1)沸騰爐中反應的化學方程式為______，該反應中氧化產(chǎn)物是______，在上述流程圖E用線段表示出接觸室兩個出口出來的與制備反應有關的氣體成分及去向。
(2)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法錯誤的是___________。   
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎  
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率   
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率   
d．從沸騰爐出來的SO₂需要凈化，其目的是防止催化劑“中毒”
(3)硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式環(huán)境污染的工業(yè)，但若處置得當，不僅可防止污染的發(fā)生，而且能變廢為寶。請你提出一種對尾氣進行無害化處理的方案（用方程式表示）________；對礦渣的合理利用方法是_________；對沸騰爐中余熱的利用方法是__________________________ .
(4)某工廠用500t含硫48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失，在接觸室中SO₃的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質量是______________。   
a.705.6t    b.720 t c.734.7 t    d.750 t

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式______________ 。當有6mol SO₂生成時，轉移電子______________mol。
（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態(tài)下1120m3SO₂氣體，達平衡后放出熱量為 4.728×10⁶kJ，此時SO₂轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為____________ 。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）______________。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過量空氣能提高SO₂的轉化率 c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率 d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 e．吸收塔用水作吸收劑 ⑷某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
則樣品中FeS₂的質量分數(shù)是多少？________（假設雜質不參加反應）
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是____________。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄  
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞