某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性

C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：從①口進氣可集滿二氧化碳，從②口進氣，可收集氫氣。

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－

B．向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+

D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的OH－恰好反應一半時：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣

B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣

D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗目的是(必要時可加熱)

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是

A．往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成

B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3

C．CO2可被循環(huán)利用

D．NH3、CO2的通入順序可以互換

下列有關離子檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是

25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、Cl－

B．pH＝1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2＋

C．無色溶液中：Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋

D．無色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO32-

某污水中含CN－ a mg·L－1，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2的物質(zhì)的量為

A．50a/13 mol B．50a/26 mol C．25a/13 mol D.100a/13 mol

三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5 ；

②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和氣體；

③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；

④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）B中所裝試劑是 ；

E中冷水的作用是 。

（2）F中堿石灰的作用是 。

（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過 （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。

（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為 。

（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：

①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品，加水反應后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 。

無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

I、（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為 ．

II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

（2）步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）．

（3）步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是

（4）已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為

（5）步驟Ⅲ的經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為

（6）結(jié)合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是