下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A、工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁

B、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)際上是利用原電池原理

C、將鋼閘門與外電源負(fù)極相連，可防止其腐蝕

D、鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極與直流電源的負(fù)極相接

已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是:

如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列說(shuō)法正確的是：

A、若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀

B、甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH + 6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C、反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D、甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.16 g固體

下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾是物質(zhì)量的單位

B．常溫下，1mol NH3的質(zhì)量小于17g

C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol

D．1mol氣體所占的體積約為22.4L

下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．分液

（16分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。

（1）用10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①計(jì)算：需__________g10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度為1.00g·cm-3)進(jìn)行稀釋。

②量�。河胈__________mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

（2）把98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：

①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線

H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將_________；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將_________。

下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是

A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火

C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④

可以大量共存的離子組是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．250 mL1 mol/L AlCl3溶液