設(shè)nA為，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，28g C2H4含nA個(gè)碳碳雙鍵

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nA NO分子

C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有n A個(gè)CCl4分子

D．1mol/L NaCl溶液含有n A個(gè)Na+

用NA表示，下列說(shuō)法中正確的有

A．lmol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

（1）寫(xiě)出砷的元素符號(hào) ，原子中所有電子占有__________個(gè)軌道，核外共有_________個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）寫(xiě)出Ni的元素名稱 ，該元素在周期表的位置為第 周期，第 族。

（3）第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是 ，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

（4）第三電子層上有__________個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納_________個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有__________個(gè)未成對(duì)電子。

下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是

下列說(shuō)法正確的是

①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；

②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；

③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

④非極性鍵也可能存在于離子化合物中

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

某生配制480ml 0．1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的濃度偏大的是

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

B．移液時(shí)，有少量液體濺出

C．定容時(shí)，俯視刻度線

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究常用的方法。下列混合體系分離提純對(duì)應(yīng)的方法不正確的是

實(shí)驗(yàn)室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是

A．Ba(OH)2 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．濃硝酸

將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是

A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點(diǎn)溶液pH > 7

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4．48L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各離子的濃度均約為0．1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，逸出氣體，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并在空氣中變?yōu)榧t褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B．該混合溶液通過(guò)繼續(xù)進(jìn)行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有I-

C．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

D．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-