常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

B．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣

（10分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．

（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=﹣242.0kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=﹣110.0kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 ___________________．

②已知在101kPa時(shí)，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） △H= kJ/mol．

（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H=﹣91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 ．

A．2mo1CO和4mol H2

B．2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1CO和4mol H2

D．4mo1CO和6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量．

(9分)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

（1）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的 （填字母代號(hào)）。

（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（3）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣 w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

（4）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響是 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3含有NA個(gè)分子

B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA

C．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2O

C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣通入等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br﹣=4 Cl﹣+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣

D．氨水吸收過(guò)量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2O

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是

A．淡黃色試液紅褐色沉淀 說(shuō)明原溶液中一定含所有FeCl3

B．H3PO3+2NaOH（足量）= Na2HPO3+2H2O H3PO3屬于三元酸

C．新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO42﹣

D．CaO Ca（OH）2 NaOH 用生石灰制備NaOH溶液

工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過(guò)程如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。

（2）操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。

（3）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是 。

（4）電解冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換，原因是 。

（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)；

②寫出過(guò)程③的化學(xué)方程式： 。

（6）科學(xué)研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施：____________。

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個(gè)Cl2氣體分子

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④