某學習小組需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有關配制時的說法正確的是

A．稱量前應將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重

B．配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水Na2CO3

C．100.00mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NA

D．配制好的Na2CO3溶液應轉移到帶玻璃塞的試劑瓶中

向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH－＋CO32－＋2H＋ = HCO3－＋H2O

B．OH－＋CO32－＋3H＋ = CO2↑＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋3H＋ = HCO3－＋2H2O

D．2OH－＋CO32－＋4H＋ = CO2↑＋2H2O

(10分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等�？梢噪婂儚U渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取速率可采取的措施有____________(任寫一點)。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2＋、Zn2＋，寫出除去Cu2＋的離子方程式：_________________。

（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是____________。

（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是___________。

（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①_________________________；

②_________________________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

改變外界條件可以影響化學反應速率，針對H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分數(shù)增加的是

①增加反應物濃度 ②增大氣體的壓強 ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是

A．2CO(g) = 2C(s)＋O2(g) B．2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)

C．MgCO3(s) = MgO(s)＋CO2(g) D．(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)

在相同溫度相同體積的甲、乙兩容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器充入2molSO2和2molO2。下列敘述錯誤的是

A．化學反應速率：乙＞甲 B．平衡后O2的濃度：乙＞甲

C．平衡后SO2的轉化率：乙＞甲 D．平衡后混合氣體的密度：乙＞2甲

NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 、 、 （填字母）。

（2）恒定溫度下在特制的密閉真空容器中充入2molNH3、1molCO2，發(fā)生反應制備氨基甲酸銨 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)(假設固體試樣體積忽略不計)。若容器體積不變，可以判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是 （填字母）。

A．υ(NH3)= 2υ(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

上述反應達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，重新達平衡后混合氣體中NH3的體積分數(shù) （填“增加”、“減小”或“不變”）。

（3）銨鹽在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，研究表明，濃度、溫度、pH均對銨鹽水解程度(即上述反應中中NH4Cl的轉化率)產(chǎn)生影響。某興趣小組探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)。

設計實驗方案，pH為擬測定的數(shù)據(jù)，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的體積。

請分析，實驗1、2的目的是探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響，實驗2、3的目的是探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反應A通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。

反應①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1

反應②生成1 mol Cl2(g)的反應熱為ΔH2，則A反應的反應熱表示為 。(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是 ，反應A的熱化學方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵 （填“強”或“弱”）。

（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。

實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如上圖所示，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由 。

下列關于物質分類的說法正確的是

A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素

B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物

D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質

某烴的相對分子質量小于70，1 mol該烴最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物最多能與10 mol Cl2發(fā)生取代反應，則該烴的分子式為

A．C3H6 B．C3H4 C．C4H6 D．C5 H8