下列說法中，正確的是

A．氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

B．1 mol H2的質量是2 g，它所占的體積是22.4 L·mol－1

C．在標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積都約為22.4 L·mol－1

D．在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

8g無水硫酸銅配成0.1mol·L－1的水溶液，下列說法正確的是

A．溶于500mL水中

B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的總體積為500ml

D．溶解后溶液的總體積為1L

寫出下列物質的電離方程式。

（1）HNO3：_________________________

（2）K2CO3：________________________

實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

(1)請寫出反應的化學方程式

(2)現(xiàn)欲制取2.24L（標準狀況）的氧氣，需要消耗高錳酸鉀多少克？

(3)生成的二氧化錳的物質的量是多少？

NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的

A．使用催化劑并不能改變反應速率 B．使用催化劑可以加快反應速率

C．降低壓強能加快反應速率 D．降溫可以加快反應速率

100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是

A．把鋅粉改為鋅粒 B．水 C．碳酸鈉（固體） D．降低反應體系溫度

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度；影響反應速率的因素是

A． ①④ B． ③④ C． ①②③ D． ②③

20℃時，將0.1 mol·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是

A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應按下式進行：xA2+ yB2 ==2C(g)， 兩秒種后反應速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s) V(B2)==1.2 mol／(L·s) V（C）= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為

A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3

在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示，且vA、vB、vC之間有以下關系：vB=3vA，vC=2vA，3vC=2vB，則此反應表示為

A．A(氣)＋B(氣)=C(氣) B．2A(氣)＋2B(氣)=3C(氣)

C．3A(氣)＋B(氣)=2C(氣) D．A(氣)＋3B(氣)=2C(氣)