下列儀器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－總數(shù)為0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子

C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

下列原子軌道表示式中，表示氧原子的基態(tài)電子軌道排布式正確的是

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

最近發(fā)現(xiàn)一種由某金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示．頂角和面心的原子是M原子，棱的中心和體心的原子是N原子，它的化學(xué)式為

A．M4N4 B．MN C．M14N13 D．M4N5

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8種元素在周期表中的位置。請回答有關(guān)問題。

（1）寫出元素⑧的基態(tài)原子核外電子排布式 ；

（2）元素⑤⑥⑦第一電離能由大到小的順序是 （用電離能和元素符號表示）；

（3）元素①、②、③對應(yīng)的氧化物熔點由高到低的順序排列是 （填化學(xué)式）；

（4）元素③、②、④形成的單質(zhì)晶體的熔點升高的原因是 。

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子濃度和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑

A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

下列推論正確的是

A．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．對于反應(yīng)2H2O2==2H2O＋O2↑，降低溫度能減緩O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，若向溶液中加入食鹽顆粒，可使溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合下表信息判斷不正確的是

A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1