下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－ + H+ = BaSO4↓+ H2O

B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標準狀況）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標準狀況）：3OH－ + 2CO2 = CO32－ + HCO3－ + H2O

成語“惡狗酒酸”中隱藏著一個寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也。 下列關(guān)于“酒”的說法錯誤的是

A．“惡狗酒酸”的成語中涉及了氧化反應

B．糖類、油脂都可以用來釀酒

C．葡萄糖轉(zhuǎn)變成酒精的過程放出熱量

D．工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來勾兌飲用酒水

甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。他們所含的離子如表所示。取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）<c（乙）<c（丙），下列說法正確的是

A、甲中一定含有Na+ B、乙中一定含有NH4+

C、丙中一定含有 Fe3+ D、丙中一定含有SO42-

Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

該反應中物質(zhì)X應是 ________ ，b與c的關(guān)系是 _____________ 。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： ________________。

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移 _______mo1電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 ______ mo1。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚．

已知：．請回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是（ ）

A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應

B．不發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）寫出A→B反應所需的試劑____________________。

（3）寫出B→C的化學方程式______________________。

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________（寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：。

下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2

A．全部 B．只有①③④⑤

C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A．向溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A． Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

B． Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C． Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D． Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 （填序號）。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為 。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應的化學方程式 。

下列說法正確的是

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

③NO2和水反應能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是電中性的，膠體是帶電的

⑤不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等．

A．①③④ B．僅③ C．僅⑤ D．②③④⑤