最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

酯X完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分異構(gòu)體，則酯X是

A．CH3CH2COOCH(CH3)2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2

C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2

已知熱化學(xué)方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

（1）實(shí)驗(yàn)室用0.25 L 0.10mol/L的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和，若中和后溶液體積為0.5 L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高_(dá)___________℃。

（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是( )

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

（3）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級(jí)能源

B．設(shè)法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找催化劑使水分解，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水取得能源

（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的官能團(tuán)的名稱為 ；由逆合成分析法，推測(cè)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。

（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①與D具有完全相同的官能團(tuán)

②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)

③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰

（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是

A．體積之比為5：4 B．分子數(shù)之比為1：1

C．物質(zhì)的量之比為5：4 D．氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液 ③39％的乙醇溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

①Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

③鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

④碳酸氫鈉跟硫酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O

⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓

A．②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體充分溶解在 1 L水中

B．將10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4與990克H2O

C．將8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4）

D．將0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）

除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式：

（1）CaCl2（HCl）試劑： ，離子方程式：

（2）Cu（FeO）試劑： ，離子方程式：

（3）KNO3（KCl）①加入過量： ②再加入過量： ③過濾④加入適量的： ，蒸發(fā)結(jié)晶。（填試劑的化學(xué)式）

美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．△H ＜0

B．生成物H2和 O2所具有的總能量低于反應(yīng)物H2O所具有的總能量

C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

D．氫能是理想的綠色能源