下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是

A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba(OH)2溶液

B．向稀硝酸中加入鐵粉

C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D．向NaOH溶液中通入CO2氣體

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2

B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是

A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B．隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C．當(dāng)陽極有0.1mol I-放電時，陰極生成6.72LH2

D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

Ⅰ（1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是 。

（3）下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對物質(zhì)的分類正確的組合是

①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑

③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精

④同位素：12C、14C與14N

⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨

⑥膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水

A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥

室溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH=12的溶液：Ca2＋、NH4＋、Br－、HSO3－

B．無色溶液：K＋、A13＋、HCO3—、C1—

C．通入H2 S無沉淀：Cu2＋、Na＋、I—、SO42—

D．c(H＋)=1×10—2 mol／L的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO3－、Cl—

a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3與H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①（a+b）×63g ；②（a+b）×189g；③（a+b）mol ；④（V•c—）mol

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

實驗室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

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（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為： ；

（2）上述操作的正確順序為： ；

（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是： ，在移液時玻璃棒的作用是： ．

（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會 ；

（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：

①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V= mL（精確到小數(shù)點后兩位）；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用 （填儀器名稱）．

③溶【解析】
稀釋濃硫酸的方法 ．

由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。

（1）若A為金屬鈉，則E為 ，A與水反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若A為過氧化鈉，則E為 ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ，

（4）向10ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解)，則曲線B表明M中的溶質(zhì)為 ；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為 。

下列推論正確的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，則：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1