（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為___________________________
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是_____（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。下圖是KMnO₄溶液處于不同pH值時(shí)對(duì)應(yīng)的Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO₄^-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。

①請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH值對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律：_______________________。
②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的去除率高的原因：_____________。
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成____________________。
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后同時(shí)加入一定量的MnSO₄和鐵粉的目的是_____________________。

（1）寫出酸浸過(guò)程中的一個(gè)離子方程式_______________。若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸浸過(guò)程，需要的儀器有燒杯、__________。
（2）沉淀I的成分是__________（寫化學(xué)式）。寫出它的一個(gè)用途___________。
（3）沉淀II的成分是_________________。
（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有____________________。
（5）寫出堿式碳酸鎂700 ℃煅燒產(chǎn)生氧化鎂的化學(xué)方程式________________ 。

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是__________、_____________ 。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________ 。
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 __________ 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開_______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑_______________。

（1）浸出時(shí)所用硫酸的質(zhì)量濃度（單位體積的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為29.4g·L^-1，其物質(zhì)的量濃度是_____，浸出過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的參數(shù)之一，指的是有機(jī)相（O）與水相（A）的體積比。采用一定濃度的銅萃取劑萃取硫酸浸出液中的銅離子，測(cè)得當(dāng)萃取時(shí)間為120s時(shí)， “相比”（O/A）對(duì)銅萃取率的影響如圖所示。在實(shí)際操作中“相比”應(yīng)選擇_______ 。（填序號(hào)）

A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知銅萃取劑可用HR(O)表示，萃取過(guò)程可表示為：Cu²⁺+2HR_(O)CuR_2(O)+2H⁺，反萃 取加入400 g/L  硫酸的理由是________________。
（4）從富銅液中獲得較多晶體粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是________、________（填操作名稱）過(guò)濾、干燥。
（5）游泳場(chǎng)館常用硫酸銅作殺菌劑，這是利用了CuSO₄的 _________性質(zhì)。

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

回答下列問(wèn)題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：______________________；25℃時(shí)，向含有
Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時(shí)，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝ _______。
（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在__________________。
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行很多次循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行___________，并說(shuō)明理由：__________________。
（4）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)   △H＝+ 532.36kJ/mol
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ/mol
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液時(shí)，需加少量稀硫酸，目的是______________ 。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

① A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為__________。
②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用氣相色譜還檢出H₂，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí)：______________ 。
③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？________________

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�過(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)�理：______________________________
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。    
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為________（填序號(hào)）；
A．BaCl₂     B．BaCO₃    C．Ba(NO₃)₂  D．Ba(OH)₂    
（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是__________________；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理_______________________。    
（5）從Ba(NO₃)₂溶液中獲得其晶體的操作方法是___________________。    
（6）測(cè)定所得Ba(NO₃)₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為______________。

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl₂反應(yīng)生成的是KClO₃。寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________。     
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_________ （填編號(hào)）。
A．與溶液I中過(guò)量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO    
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。    
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈_________________。    
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：___FeO₄^2－+  ___H₂O = ___Fe(OH)₃（膠體）+ ___O₂↑+ ___OH^－ 。

已知：
①鋁土礦的主要成分是 Al₂O₃，此外還含有少量CuO、Fe₂O₃等雜質(zhì)。 
②電解冶煉鋁時(shí)用碳棒作陽(yáng)極，用Na₃AlF₆作助熔劑，電解熔融的Al₂O₃。
回答下列問(wèn)題：          
（1）寫出鋁土礦與 A 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。
（2）濾渣 C的主要成分為___________；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器有___________。
（3）生成過(guò)程中，除CaO、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________ （填化學(xué)式）。
（4）寫出過(guò)量CO₂通入濾液C生成D的離子方程式 ___________________。
（5）若生產(chǎn)54噸鋁，放出平均摩爾質(zhì)量為36g/mol的氣體（經(jīng)測(cè)定氣體中不含O₂），則消耗陽(yáng)極______噸。

已知：
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為： 
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
（2）濾渣A的主要成分________；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是________。
（3）若該工廠用 kg鋁土礦共制得 kg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用_______（填編號(hào)）。
A．濃硫酸 B． 稀硫酸 C．稀HNO₃    D．濃HNO₃
理由是______________________