（16分）（1）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應”的分類圖，請按要求填空：

①上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是 ；

②C組物質(zhì)與水反應的離子方程式為 ；

③D組物質(zhì)與水反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有 （填化學式）。

（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_____________；

②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是_____________（填序號）；

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應方程式；

②此反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。

（9分）央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。CrO2－是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象

c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反應的離子反應方程式： 。

（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應生成酸式鹽的化學式 。

（12分）“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬�！昂５缀跓焽琛钡难芯繉�海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認識均有極大的推動作用。

（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號是 。

（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O﹦7X＋5FeSO4＋12H2SO4，X的化學式是 ，氧化劑是 。

（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400 0C時能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色。寫出1400℃時石膏分解的化學方程式 。

（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4溶液會慢慢轉化為銅藍(CuS）。根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉化為CuS的離子方程式 ；

（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料。該鋰離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為6C＋xLi＋＋xe-﹦LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池總反應方程式 。

關于反應3A（g）+B（g）2C（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，下列說法中不正確的是

A．該反應為放熱反應

B．反應體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變

C．增大反應體系壓強，化學平衡正向移動，氣體B的濃度減少

D．降低反應體系溫度，反應速率減慢，A的轉化率增大

CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是

A．降低溫度 B．使用催化劑

C．增大CO的濃度 D．增大壓強

已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3與NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO2，同時生成1molNO

工業(yè)上常利用CO與SO2反應生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

B．若反應開始時投入2 mol CO，則達平衡時，放出熱量為a kJ

C．增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并提高SO2的轉化率

D．若單位時間內(nèi)生成2 molCO2的同時，消耗1mol SO2，則說明反應達到平衡狀態(tài)

右圖是關于反應A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因是

A．升高溫度，同時加壓

B．降低溫度，同時減壓

C．增大反應物濃度，同時使用催化劑

D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·L–1 ·min–1 。則下列說法不正確的是

A．z＝4

B．B的轉化率是40％

C．A的平衡濃度是1.4 mol·L–1

D．平衡時氣體物質(zhì)的量是原來的

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：

該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是

A. CO過量

B．CO與鐵礦石接觸不充分

C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與氧化鐵的反應有一定限度