右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣�確的是

A．分子組成為Cm(H2O）n的物質(zhì)一定是糖類

B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D．正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O

已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ∆H＝－196kJ·moL?1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法不正確的是

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L?1 ·min?1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正）＞ v (逆）

C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

亞硫酸鈉(Na2SO3）、漂白液(NaClO）和明礬[KAl(SO4）2?12H2O]都是重要的化工產(chǎn)品，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛用途，且三者都可用在造紙業(yè)的不同生產(chǎn)工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，寫出該強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式_______。在工業(yè)上，用氯化鈉為原料，在堿性溶液中，通過電解的方法可制得NaClO，用離子方程式表示制取NaClO的電解總反應(yīng)：____________。將等濃度等體積的NaClO與Na2SO3溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，寫出混合過程的離子反應(yīng)方程式 ____________。

（2）將飽和NaClO和KAl(SO4）2溶液混合，置于一只帶單孔橡皮塞的大試管中，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時(shí)反應(yīng)的離子方程為____________。再將大試管置于陽光下照射，不久試管液面上方有淺黃綠色氣體產(chǎn)生，將氣體通入NaOH溶液充分吸收后，還能收集到一種無色無味的氣體。寫出在陽光照射下，混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。若將KAl(SO4）2溶液換成硫酸亞鐵銨【(NH4）2SO4?FeSO4】溶液后，再與NaClO溶液混合，觀察試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)溶液里現(xiàn)黃色，但沒有氣體生成。此時(shí)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）取一定體積KAl(SO4）2溶液于試管中，逐滴加入一定濃度的Ba(OH）2溶液， 直至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，寫出此時(shí)的離子反應(yīng)方程式____________。

下列有關(guān)說法中，正確的是

A．從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B．碳酸鈉可用于制備小蘇打，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑

C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體

D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA

B．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA

C．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式：2H＋＋SO32-=H2O＋SO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有

A．4 B．5 C．8 D．12

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是

28g KOH固體必須溶解在________g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K＋，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________。（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）