已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

用碳棒電極電解一定質量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解。此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉移電子的物質的量約為

A．9 mol B．7 mol C．6 mol D．8 mol

利用如下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是

A．甲放電時為正極，充電時為陽極

B．電池充電時，OH－由甲側向乙側移動

C．放電時負極的電極反應式為MHn-ne－ = M+nH+

D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

（12分）錳及化合物在現(xiàn)代工業(yè)及有極其重要的用途。

（1）MnO2是一種重要的無機功能材料，蘊藏在海底的豐富的錳結核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行處理，處理的內容是_____________，步驟I中，試劑甲必須具有的性質是 。

a．氧化性 b．還原性 c．酸性

（2）步驟Ⅱ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為__________________________。已知溶液B中的產物之一(Q)可循環(huán)用于上述生產，試寫出A與NaOH反應的化學方程式_______________________，由于Q可循環(huán)利用，有人認為生產中不需要補充物質Q，你是否同意這種看法，理由是_______________。

（3）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出生成MnO2的電極反應_______________。

下列有關實驗說法不正確的是

A．硅酸鈉溶液應保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

B．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

C．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封

D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

某含鉻（Cr2O72－)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質的量為nx/2mol

C．反應中發(fā)生轉移的的電子數(shù)為3nx NA

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

[化學]（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設：假設 l：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是__ 。

（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？__________。筒述你的理由 .

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，則其質量比為__ _，寫出其中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為 。

下列說法中正確的是

A．用到金屬鈉時，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中

B．大型中央空調的制冷劑可用液氨

C．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

D．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較