由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成

C．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生32g S轉(zhuǎn)移2NA個電子

熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構成的燃料電池。其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽。下圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池；下列說法不正確的是：

A．該電池放電時，負極的反應式為：H2 - 2e-+ CO32- =H2O+ CO2

B．該電池中CO32-的為由左邊移向右邊移動

C．該電池放電時，正極的反應式為：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-

D．該電池放電時，當轉(zhuǎn)移4mol e-時正極消耗1mol O2和2mol CO2

（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②配制過程中玻璃棒所起的作用是 。

③下列操作對實驗結果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應的化學方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和 。

(13分)A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為 ，C的電子式為 。

（2）A與H在加熱條件下反應的離子方程式為 。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應的離子方程式為 。

（4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a= 。

對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強后，對反應產(chǎn)生的影響是

A． 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B． 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C． 正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D． 逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

根據(jù)反應：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ·mol﹣1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A．欲增大平衡狀態(tài)時c（CH3OH）/c（CO2）的比值， 可采用 升高溫度的方法

B．3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應容器的體積

D．從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.025 mol·L﹣1·min﹣1

納米鈷（Co）加氫反應的催化劑，500K時催化反應：CO(g)＋3H2(g ) CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有關說法正確的是

A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能，但平衡常數(shù)不變

B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分H2O(g)能加快正反應速率

在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定

A ①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．B的平均消耗速率為0.3mol/（L·min）

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

D．若反應容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)達到平衡