能正確表示下列反應的離子方程式是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O

B．三氧化二鐵溶于氫碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al +2OH- = 2 AlO2 - + H2↑

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

C．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

（14分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石的混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化物，并進行鋁熱反應實驗。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_________________現(xiàn)象很壯觀，取少許生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)結果的原因，除了可能混有沒有反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是____________設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑 是____________，反應的離子方程式_____________________

（2）寫出此鋁熱反應的化學方程式：___________________________每摩爾單質(zhì)鋁參與反應，轉移的電子數(shù)為___________________

（3）除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以（ ）

A．CuO B．Na2O2 C ．MnO2 D．MgO

【化學與技術】（15分）

從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：

（1）圖中A的化學式為________________，（2分）在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為_____________________。（ 2分）

（2）海水淡化處理的方法有______________________________。（寫出3種即可）（ 3分）

（3）過程⑤的化學方程式為__________________________________________。（ 2分）

（4）從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為_______________________________ 。（ 2分）

（5）過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式 _____________________________。（ 2分）

（6）過程②到過程④的變化為“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是____________。（ 2分）

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用錯誤的是

A．純凈的二氧化硅具有良好光學性能，可用于制作光導纖維

B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C．BaCO3難溶于水，可用作胃透視檢查時的鋇餐

D．NaHCO3受熱易分解，可用作焙制糕點的膨松劑

下列有關離子方程式的書寫正確的是

A．苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－

B．HSO3－在溶液中發(fā)生水【解析】
HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋

C．向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓

D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl－＋2H2OOH－＋Cl2↑＋H2↑

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)

B．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

C．同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：②＞①＞③

D．常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的n(PCl3)隨時間的變化如右圖，下列說法正確的是

A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl5)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．該反應的平衡常數(shù)K= 0.025

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

（15分）苯乙烯可以通過下列方法合成：

（1）AB的反應的反應類型是 ；該反應還會生成另一種有機物，其結構簡式為 。

（2）C中含氧官能團的名稱是 。

（3）檢驗產(chǎn)物D中溶有C的實驗方法是 ；

（4）B有多種同分異構體。E是B的芳香類同分異構體，結構上滿足下列條件。則E的結構簡式為 。

A．能發(fā)生銀鏡反應 B．且苯環(huán)上的一氯代物只有2種

（5）對羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中間體。

已知：①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸

②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時，生成間位產(chǎn)物。

試寫出以甲苯等為主要原料，合成對羧基聚苯乙烯的流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：