下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫時56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子

B．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個

C．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.01NA

D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是

A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)

B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)

C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應(yīng)后金屬完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．當(dāng)生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量（m）為9.6g＞m＞3.6g

（14分）（1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為___________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH－） -c（H＋） - c（CH3COOH）=___________mol·L-1。

（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是 ；

為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或方法有錯誤的是

綜合如圖判斷，下列說法正確的是

A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D．放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。

下列說法正確的是

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3

B．步驟③中可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

（12分）某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗。（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是 。

A．H2SO4溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到 時再點(diǎn)燃酒精燈。

（4）若反應(yīng)過程中CO2足量，探究鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)的可能的情況，某同學(xué)提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3

②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物

③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物

④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物

你認(rèn)為正確的是 （填序號）。

假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體： ；

Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留： 。

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶