下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H＋）減小

B．將純水加熱到100℃，測(cè)得PH＜7，說(shuō)明升高溫度可使水呈酸性

C．0.2mol/L的鹽酸與水等體積混合，所得溶液的PH=1

D．PH=3的稀硫酸與PH=11的氨水等體積混合，所得溶液的PH=7

已知反應(yīng)3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g） △H﹦－92.4KJ·mo1－1。某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是

A．保持體積不變，降溫，平衡右移，逆反應(yīng)速率增大

B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大

C．保持體積、溫度不變，充入NH3氣體，平衡向右移動(dòng)

D．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入NH3氣體，平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)不變

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是

A．在相同溫度下，等濃度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H＋）

B．相同溫度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c（H＋）

C．相同溫度下，等濃度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者與后者的c（OH－）

D．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

（12分） 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）__________。

（5）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精確值，用表達(dá)式表示）。

（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化鈉固體

d．加熱CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是

① 鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

② K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③ 明礬常作為消毒劑

④ Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤ 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

⑥ 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

用鋁箔包好的2．3 g鈉塊投入足量水中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

A．0．1 g B．> 0．1 g C．< 0．1 g D．無(wú)法確定

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－

B．0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－

C．0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42-

D．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．二氧化碳與水反應(yīng) B．Na與水反應(yīng)

C．氨氣與水反應(yīng) D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

氧化亞鐵粉末和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

A．1∶1 B．2∶3 C． 3∶2 D．4∶3

某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A．21:5 B． 11:3 C．3:1 D．4:1